2024高考理综化学大题训练(二)综合实验设计.docx

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综合实验设计、探究与评价

全国卷高考题

1．〔15分〕〔2024?新课标Ⅱ-28〕水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液〔含有KI〕混合，反响生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I—复原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2〔2S2O32—+I2=2I—+S4O62—〕。

答复以下问题：

〔1〕取水样时应尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的是。

〔2〕“氧的固定〞中发生反响的化学方程式为。

〔3〕Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

〔4〕取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；假设消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，那么水样中溶解氧的含量为mg?L﹣1。

〔5〕上述滴定完成后，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。〔填“高〞或“低〞〕

2．〔15分〕〔2024?新课标Ⅰ-26〕凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如以下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。：；

答复以下问题：

〔1〕a的作用是。

〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。

〔3〕清洗仪器：中加蒸馏水；翻开，关闭，加热，蒸气充满管路；停止加热，关闭中蒸馏水倒吸进入，原因是；翻开放掉水，重复操作次。

〔4〕仪器清洗后，中参加硼酸〔〕和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保存少量水。翻开，加热，使水蒸气进入。

①中保存少量水的目的是。

②中主要反响的离子方程式为，采用中空双层玻璃瓶的作用是。

〔5〕取某甘氨酸〔〕样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，那么样品中氮的质量分数为，样品的纯度。

3．〔15分〕〔2024?新课标Ⅲ-27〕重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如以下图：

答复以下问题：〔1〕步骤①的主要反响为：

FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反响配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

〔2〕滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

〔3〕步骤④调滤液2的pH使之变〔填“大〞或“小〞〕，原因是

〔用离子方程式表示〕。

〔4〕有关物质的溶解度如以下图．向“滤液3〞中参加适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到〔填标号〕得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反响类型是。

〔5〕某工厂用m1kg铬铁矿粉〔含Cr2O340%〕制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为×100%。

4．(2024·新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，