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2010-2023历年福建省福州市第八中学高三上学期第三次质检理综化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.(13分)【化学—物质结构与性质】
科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周期VIB族。
(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
(2)电负性:C______S(填“”或“”)。
(3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。
(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
(5)根据MoS2的晶体结构回答:
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。
A极性键??B非极性键??C配位键??D金属键???E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。
2.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
3.下列有关物质应用的说法正确的是
A.生石灰用作食品抗氧剂
B.盐类都可作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之
4.(16分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3?5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3?5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是???????????????????????????。
(2)仪器a的名称是???????????。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是??????????????,检验是否存在该杂质的方法是??????????????????????。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示产品发黄的原因????????????????????????????????????????????????????。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol?L ̄1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32 ̄+I2=S4O62-+2I ̄
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:????????????。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为????????mL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M)???????????。
5.生活处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
6.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
7.(15分)电石是重要的工业原料,电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
(1)用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
(2)电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4,反应中的氧化剂是____________(填名称)。
(3)电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为:
(i)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(ii)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生产过程中,可循环利用的物质有____________(填化学式)。
(4)用电石渣处理酸性含铬(Cr2O72—)电镀废水的流程如下:
①步骤(i)发生反应的
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