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2010-2023历年福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-????????????B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Na+、NH4+、NO3-、CO32-??????????D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-

2.向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

3.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)===CO(g)；ΔH1???????C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH3??????????S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH5???CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．②

B．①②

C．①③

D．②③

4.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1

C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22

D．在0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

5.对于反应A2+3B2?2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是

A．v(B2)=1.8mol·L-1·min-1?????B．v(A2)=0.4mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1????????D．v(B2)=0.42mol·L-1·s-1

6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

A．V甲＞V乙=V丙

B．V甲＞V丙＞V乙

C．V甲=V乙＞V丙

D．V甲=V乙=V丙

7.下列说法正确的是

A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

B．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸

C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

10.惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是

A．CuSO4

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：B试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。A、在酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，且MnO4-在溶液中显紫色，A不正确；B、不论溶液显酸性还是碱性，Na+、SO42-、NO3-、Cl-均能大量共存，B正确；C、如果溶液显酸性，则CO32-不能大量共存。如果溶液显碱性，则NH4+不能大量共存，所以C不正确。D、HCO3－与OH－以及H＋均反应不能大量共存，D不正确，答案选B。

考点：考查离子共存的正误判断

2.参考答案：B试题分析：醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。

考点：考查电解质的电离、溶液导电性判断

3.参考答案：D试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热反应中△H＜0，因此放热越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正确；由于气态硫的总能量高于固态硫的总能量，因此气态硫燃烧放出的