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2010-2023历年福建省福州八中高二第二学期期末考试化学试题

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—142.9kJ·molˉl

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—571.6kJ·molˉl

C．2H2+O2=2H2OH=—571.6lkJ·molˉl

D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=+285.8kJ·molˉl

2.下图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)?CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

3.(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：

Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。

请回答以下问题：

（1）R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。

（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

4.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O?由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiOOH

5.（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)??△H=+67.7kJ／mol；

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)?△H＝－534kJ／mol

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________?。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为?????酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为???????????????????????????????????????，该溶液中由水电离出的c(H+)=????????????????????。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸?b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a?????????b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a?????????b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a?????????b

6.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．直流电源负极相连

B．铜板相连

C．碳棒相连

D．直流电源正极相连

7.在0.10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+???对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8.高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，

H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

C．增大压强，H2浓度一定不变

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

9.对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．化学方程式中n＜e+f

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

10.下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)

C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

第1卷参考答案

一.参考题库