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第三篇物质科学(二);
一、水组成和主要性质
考点1知道水电解后产物,描述水组成a
1.水电解时在阳极产生_______,
在阴极产生_______。二者体积
比为______,质量比为_______。
2.电解水试验说明水是由________
和_________组成。
;考点2描述水主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)a
1.物理性质
纯净水是一个______颜色、没有气味和味道液体;标准情况下沸点为_______,凝固点为______。
2.化学性质
(1)水在通电情况下发生电解反应:
____________________
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应酸,如
_______________________________________
(3)水能够与少数金属氧化物反应生成碱,如
_______________________________________
;
1.(·本溪)如图为验证水组成试验装置,以下相关说法正确是 ( )
A.正极和负极产生气体质量比为1∶2
B.正极??生气体能使带火星木条复燃
C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成
D.该改变中最小粒子为氢分子和氧分子;2.(·济宁)“水是生命源泉”。下面对水化学式(H2O)意义了解,错误是 ( )
A.水是一个氧化物
B.水是由氢、氧两种元素组成
C.水分子中含有氢、氧两种原子
D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
;
二、溶液、悬浊液和乳浊液
考点3知道溶液组成a
溶液由______和______组成。被溶解物质称为溶质,能溶解其它物质物质称为溶剂,如碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。
考点4知道水是良好溶剂,并能列举其它常见溶剂a
水是最惯用___________,除水外惯用溶剂还有
________________等。
考点5说明溶液特点,区分溶液、悬浊液和乳浊液b;;
3.以下关于溶液说法中,正确是 ( )
A.溶液都是无色透明混合物
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质溶解度都随温度升高而增大
D.溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中;4.(·丽水、衢州)概念图能清楚地反应概念之间联络,如图表示溶液中部分概念相互联络。请回答:
(1)图中“?”是指___________;
(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水烧杯中,充分搅拌后完全溶解。你是怎样确定食盐固体???完全溶解”?______________________________。;三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
考点6区分饱和溶液与不饱和溶液b
1.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下,在一定量溶剂里________________某种溶质溶液称为这种溶质________________,
还能继续溶解某种溶质溶液称为这种溶质_____________。
2.饱和溶液和不饱和溶液普通情况下可相互转化。
;考点7列举影响物质溶解性一些原因a
影响溶解性原因有:①溶质、溶剂本身性质;
②_________;③气体溶解度还受影响。
考点8知道物质溶解度含义(不要求溶解度计算)a
溶解度:在一定温度中,溶质在__________水中到达
________状态时所溶解克数,就称作为该温度下某物质_________。
;
5.(·丽水)20℃时,在两只各盛有50克水烧杯中,分别加入30克氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图所表示。以下说法正确是 ( )
A.两烧杯中溶液质量相等
B.20℃时二者溶解度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液;6.(·金华)下表是固体甲和乙在不一样温度时溶解度,以下说法中正确是 ( )
A.20℃时甲物质饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B.100℃时乙物质饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和
C.20℃时,甲溶液溶质质量分数一定小于乙溶液溶质质量分数
D.20℃时,100克乙物质加入100克水中,所得溶液溶质质量分数等于50%,;四、溶质质量分数
考点9说明溶液中溶质质量分数意义b
1.溶液中溶质质量分数:溶质质量与质量之比。
2.意义:能定量表示溶液组成,可用小数或百分数表示。
考点10应用“溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算c
计算:溶液中溶质质量分数=------------×100%
=--------------------×100%
;考点11按要求配制一定溶质质量分数溶液,说明相关配制方案、步骤与操作方法b
1.试验仪器:天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2.试验步骤:______________________。
;
7.(·衢州)如图为配制5
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