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2010-2023历年福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（???）

A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

2.下列观点你认为正确的是（???）

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

3.（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为????????????，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为????????????????????????????????????????????????????????????；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________???????????????????????????????。

（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造???????????????????????，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式?????????????????????????????????????????????????????????????；

（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为??????????????????????????????????????????????????。

4.已知反应：2E(l)?U(l)。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是（????）

A．该反应的?H0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有：?n(E，20℃)=?n(E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

5.（12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是

〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（）（）接（）（）接（）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。???????。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

6.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（??）

A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+

B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+

C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－

D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

7.（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：?

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（