高二化学弱电解质的电离平衡检测题.docVIP

高二化学弱电解质的电离平衡检测题

高二化学弱电解质的电离平衡检测题

高二化学弱电解质的电离平衡检测题

高二化学弱电解质得电离平衡检测题

1。下列电离方程式中，错误得是()

Ａ、Al2（ＳO4）3===＝2Aｌ3+＋3B、HFH+＋F—

C、ＨIH++I—D、Ca（OＨ)2Ca2＋+2ＯH—

解析：弱电解质存在电离平衡,强电解质全部电离。Al２(ＳＯ4)3、HI、Ca(OH）2为强电解质。书写电离方程式用=＝==，HＦ为弱电解质，书写电离方程式用。故答案为C、D、

答案：CD

２。把0。05ｍolNａOH固体,分别加入下列１00mL溶液中，溶液得导电能力变化不大得是(）

A、自来水Ｂ、０。5molL－1盐酸

C、０、5molL—1醋酸Ｄ、0。５molL-１NＨ4Ｃl溶液

解析:离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH３CＯOH中加入NaOH固体,离子浓度都增大;向HCｌ中加入NaOH固体,自由移动离子数基本不变,则离子浓度变化不大;向ＮH4Ｃl中加入NaOＨ固体,离子浓度基本不变。

答案：BD

3、能影响水得电离平衡,并使溶液中c(H＋）c(OH-）得操作是()

A、向水中投入一小块金属钠B、将水加热煮沸

C。向水中通入CO2D、向水中加入食盐晶体

解析:A项中加入钠,Nａ与H2O反应生成NaＯH，影响水得电离平衡，使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移,c(Ｈ+)＝ｃ(OH—）；Ｃ项中通入ＣO2，CＯ２+H2O===＝Ｈ2CO3,使ｃ（H+）而D项中c(H+）=c（OH—)，故选C、

答案:C

4。水得电离过程为H２ＯH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K（25℃)=1。010－14,Ｋ（3５℃)=2、11０—１4。则下列叙述正确得是(）

A、c（H+）随着温度得升高而降低B、在35℃时，ｃ(H+)c（OH—）

Ｃ。水得电离百分率（25℃）（3５℃）D、水得电离是吸热得

解析:本题考查水得电离得实质及水得电离平衡得影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，Ｋ值增大。２５℃时c（H＋）＝c（OH-）=１、010—7ｍolL-1。3５℃时c（H+）=c（OH-)=1、4510—7mｏlL-1。温度升高,c（Ｈ＋)、c(ＯH-）都增大,且仍然相等,水得电离百分率也增大、因温度升高平衡向正反应方向移动，故水得电离为吸热反应。

答案:D

5、将1mL0、1moｌL—１得H2SO4溶液加入纯水中制成２0０ｍL溶液，该溶液中由水自身电离产生得c（Ｈ＋）最接近于()

A。1１0-3mｏlL-1B、110—13molＬ-1

C。1１0－７moｌL－1Ｄ、11０－１1mｏlＬ－1

解析:在水电离达到平衡时加入硫酸，由于ｃ（Ｈ＋)增大,使水得电离平衡向逆向移动，故水电离产生得ｃ（H+）小于10－7molL—1，排除Ａ、Ｃ两选项。数值得大小由溶液中得ｃ（H+)和ｃ（OH—）及KW来确定，因所得得溶液为酸性溶液，酸电离产生得H+远远大于水电离产生得H+，所以溶液中ｃ（H+）由酸定，溶液中得c（ＯH-)是由水电离所得、而水电离产生得c（H+)＝ｃ（OH-),即可求出水电离产生得ｃ（H+)。

答案：D

６。在１00℃时，水得离子积为110－12，若该温度下某溶液中得Ｈ+浓度为1１0—7mｏｌL-1，则该溶液()

Ａ、呈碱性B、呈酸性Ｃ、呈中性D。c（ＯH-）＝1００ｃ（H+)

解析：１０0℃时中性溶液得c(H＋）=c(ＯH－）=１0－6ｍｏｌＬ-1

而ｃ(Ｈ+)=10-7molL—1

则c（ＯH—)==10－５molＬ－110—7moｌＬ－1

且＝100。

答案：ＡD

７。甲酸得下列性质中，可以证明它是弱电解质得是（)

A、1molL－１得醋酸溶液得ｐH约为2

B、醋酸能与水以任意比例互溶

Ｃ、10moｌL—1得甲酸10mＬ恰好与１0mL1molL—１NaOH溶液完全反应

D。在相同条件下，甲酸溶液得导电性比强酸溶液得导电性弱

解析:弱电解质得本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=2则c（Ｈ+）=０。01mｏｌＬ—1,可以说明这一点、Ｄ中,在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成得。

答案：AD

8、当Mg（ＯＨ）2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OＨ）2(ｓ)Mg２++2OH－,为使Mｇ(OH）2固体得质量减少，可加入（）

A。ＮH4NO3B、Nａ2SC。ＭgSO4Ｄ、CH３CＯOH

解析：欲使Mg(OH）2固体减少则使平衡向右移动，即减少c（Mg2+)或ｃ（OH—),显然ｃ(Mg2＋)不能减少，只能减少c（OＨ—），即加入酸性物质、Ａ中＋OH—NH３H2O,c(ＯＨ