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四川省绵阳市化学高二上学期自测试题与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，不属于电解质的是（）

A、NaCl（熔融状态）

B、H2SO4（水溶液状态）

C、NaOH（水溶液状态）

D、HCl（水溶液状态）

答案：B

解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而导电的物质。选项A中的NaCl在熔融状态下电离出Na+和Cl-离子，属于电解质；选项C中的NaOH在水溶液中电离出Na+和OH-离子，属于电解质；选项D中的HCl在水溶液中电离出H+和Cl-离子，属于电解质。而选项B中的H2SO4虽然本身在水溶液中可以电离出H+和HSO4-离子，但由于题目中提到的是H2SO4本身，不是其电离出的离子，所以H2SO4本身不属于电解质。因此，答案为B。

2、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氯化钠（NaCl）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.硫酸（H2SO4）

D.乙醇（C2H5OH）

答案：D

解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不导电的物质。选项A、B和C都是电解质，因为它们在水中能电离出自由移动的离子，而乙醇（C2H5OH）是一种有机化合物，在水中不会电离出离子，因此属于非电解质。

3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是：

A.共价键一定是非极性的，因为它们由相同原子的电子共享形成。

B.离子键总是存在于金属和非金属之间，因为金属原子倾向于失去电子，非金属原子倾向于获得电子。

C.金属键是由于金属原子之间的电子云共享形成的，因此金属键是一种非极性共价键。

D.氢键是一种特殊的离子键，存在于水分子之间，因为氢原子与氧原子之间存在较强的电荷吸引力。

答案：B

解析：离子键确实通常存在于金属和非金属之间，这是因为金属原子失去电子形成正离子，而非金属原子获得电子形成负离子，从而形成离子键。选项A错误，因为共价键可以是极性的，当不同电负性的原子共享电子时，就会产生电荷分离。选项C错误，因为金属键是由金属原子的自由电子云与所有金属原子核之间的相互作用形成的，而不是由电子云共享形成的。选项D错误，氢键是一种较弱的化学键，它不是离子键，而是一种特殊的分子间作用力。

4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A、聚乙烯B、蛋白质C、碳酸钙D、聚丙烯

答案：C

解析：本题考查有机高分子化合物的识别。有机高分子化合物一般具有较大的分子量，由许多单体通过化学反应连接而成。A选项聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物；B选项蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，也属于有机高分子化合物；D选项聚丙烯是由丙烯单体聚合而成的高分子化合物，同样属于有机高分子化合物。而C选项碳酸钙是一种无机物，由钙离子和碳酸根离子组成，不属于有机高分子化合物。因此，答案为C。

5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A.丙烷和丙烯

B.乙醇和乙醚

C.1-丁烯和2-丁烯

D.甲烷和乙烷

答案：D

解析：同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。选项A中丙烷和丙烯的分子式分别为C3H8和C3H6，分子式不同，不属于同分异构体。选项B中乙醇和乙醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，属于同分异构体。选项C中1-丁烯和2-丁烯的分子式均为C4H8，结构不同，属于同分异构体。选项D中甲烷和乙烷的分子式分别为CH4和C2H6，分子式不同，不属于同分异构体。因此，正确答案是D。

6、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A、C2H6O（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）

B、C2H4O（乙醛）和CH3COOH（乙酸）

C、C3H6O（丙醇）和C3H6O2（丙酸）

D、C3H8（丙烷）和C3H6（丙烯）

答案：D

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但结构不同；选项B中乙醛和乙酸分子式相同（C2H4O），但结构不同；选项C中丙醇和丙酸分子式相同（C3H6O），但结构不同。而选项D中丙烷和丙烯的分子式不同（C3H8和C3H6），因此不属于同分异构体。故正确答案为D。

7、下列关于化学键的描述，正确的是：

A、所有金属元素形成的离子键都是阳离子和阴离子之间的静电作用。

B、共价键只存在于非金属元素之间，金属元素之间只存在金属键。

C、离子键的形成通常伴随着能量的释放，而共价键的形成通常伴随着能量的吸收。

D、单质分子中的原子之间通常通过共价键连接。

答案：C

解析：选项A错误，因为并非所有金属元素形成的离子键都是阳离子和阴离子之间的静电作用，例如某些金属元素可以形成多原子离子。选项B错误，因为金属元素之间也可以形成共价键，如金属有机化合物中的金属-碳键。选项D错误，因为单质分子中的原子之间通过