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2010-2023历年福建省晋江市季延中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.FeCl3?和?CuCl2?混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是

A．Fe2+

B．Fe3+和Fe2+

C．Cu2+和Fe2+

D．Cu2+

2.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是：①肯定有BaCl2?②肯定有MgCl2?③肯定有NaHCO3?④肯定有NaHCO3或Na2CO3?⑤肯定没有MgCl2

A．①②③

B．①③

C．②④

D．①③⑤

3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

B．AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

D．2Cu+O2==2CuO

4.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处

B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中

C．少量的金属钠保存在煤油中

D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

5.物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是

A．体积

B．质量

C．原子数

D．分子数

6.下列离子方程式的书写正确的是

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

8.(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：

3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?

（1）该氧化还原反应的氧化剂是?????????，氧化产物是??????????。

（2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。

9.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

10.下列实验现象的描述错误的是

A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色

B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A试题分析：铁离子、铜离子都能氧化单质铁，反应的化学方程式是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2、CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu。由于铁是过量的，因此溶液中不可能存在铁离子、铜离子，答案选A。

考点：考查“铁三角”的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题针对性强，难易适中。做题的关键是掌握好铁单质的化学性质，然后灵活运用即可。

2.参考答案：B试题分析：取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体，这说明生成的白色沉淀应该是硫酸钡，气体是CO2，因此一定含有氯化钡，则不能含有碳酸钠，所以就一定有碳酸氢钠。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀，则该白色沉淀中一定含有碳酸钡，但也可能含有氢氧化镁沉淀，即氯化镁不能确定，答案选B。

考点：考查离子共存以及物质的检验

点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。该题的关键是通过硫酸钡沉淀，得出含有氯化钡，进而得出不含有碳酸钠。

3.参考答案：A试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，A、C、D都是氧化还原反应。其中C是置换反应、D是化合反应。而选项B是复分解反应，且不属于氧化还原反应，答案选A。

考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的有关判断

点评：该题是基础上试题的考查，学生只需要熟