2024-2025学年高二化学选择性必修2（鲁教版）教学课件 第2章 第2节 第3课时 分子的空间结构与分子性质.pptx

知道手性分子的概念及应用。理解共价键的极性、分子的空间结构与分子极性的关系，学会判断简单分子极性的方法。第2节共价键与分子的空间结构学习目标第3课时分子的空间结构与分子性质

左手和右手不能重叠左右手互为镜像一手性分子1、手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体CHBrClF分子

看图整理2、手性分子有手性异构体的分子3、手性碳原子手性有机物，含有手性碳原子碳原子结合的4个原子或原子团各不同，该C是手性碳原子，记作﹡C乳酸分子两种异构体

手性分子的判断方法1、实物与其镜像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一个手性C，，是手性分子若2个手性C不一定手性分子

1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习：CH2—OHCH2—OHOHB

A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()******Ｂ

二、极性分子与非极性分子分子呈电中性，可以设想：它的全部正电荷集中于一点，叫正电荷重心它的全部负电荷集中于一点，叫负电荷重心若，正电荷重心与负电荷重心重合的分子——非极性分子不相重合的分子——极性分子

三、键的极性和分子的极性判断方法①双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性共价键的极性分子空间构型决定分子极性A-B型分子(HCl)：异核双原子分子都是极性分子A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8、B12特别注意：O3（V型）是极性分子

H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型和共价键的极性共价键的极性分子空间构型决定分子极性当ABm型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，则为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4；当分子的空间构型不是空间对称结构时，则为极性分子，如：H2O、NH3

化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性

键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角锥形分子，如：NH3PH3非正四面体，如：CH2Cl2CH3Cl空间对称非极性分子单质分子，如：Cl2N2P4直线型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面体型分子，如：CH4CF4

1.下列叙述中正确的是()A．极性分子一定含有极性键。B．含有极性键的分子一定是极性分子。C．含有非极性键的分子一定是非极性分子。D．非极性分子中一定含有非极性键。极性分子HCl、H2O等，非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键√×极性分子CH3CH2OH等，含极性键和非极性键×非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键×A

2、下列叙述正确的是（）A.含有极性键的分子是极性分子B.分子中一定含有共价键C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子D.非极性分子中一定含有非极性键4、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A.分子中N-Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形D.三氯化氮分子是非极性分子3、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）CO2和H2SB.C2H4和CH4C.Cl2和C2H2D.NH3和HClBBC

5、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4