氧水过氧化氢课件.pptxVIP

氧水过氧化氢;氧族(VIA)： OSSeTe Po

质性质典型非金属 准金属 放射性金属

存在单质或矿物 共生于重金属硫化物中

氧化态：-2,(-1)±2 ±2 2 2,6

4,64,64,6

第一电子亲合能:141200195190

(KJ/mol);原因：

O的氧化数为-2，0无正氧化数

∵O无d轨道.SSe均有d轨道∴在一定的条件下，np电子进入nd轨道参与成键，∴表现正氧化态。

氧的E1S，Se，Te.∵O半径小，电子云密度大，接受一个电子排斥作用大，部分抵消了获得一个电子形成O-所放出的能量,∴E1变小。;Se;§9—2氧和臭氧

1：氧在自然界的分布：

O是地壳中分布最广含量最多的元素：

岩层:含氧酸盐，氧化物占总质量48%。

海水中：质量：89%；

大气中：质量23%,体积21%。;氧同素异形体：O2和O3。

在地表15km以上高处有一臭氧层：由O2吸收

紫外光产生的。O3层阻止了强大的紫外线，使地球

上的生命免遭侵害。大气中还原性气体污染物如

SO2，H2S，CO和氟里昂（CF2Cl2，N2O等）等同

大气高层中O3发生反应，导致O3浓度降低，那将对

地球上的生命产生严重的影响，因此防止大气污染

势在必行。

CF2Cl2+hγ→Cl+CFCl

O3+Cl→ClO+O2

O+ClO→Cl+O2

O+O3→O2+O2;;氧的同位素：

三种：O16，O17，O18。

普通O2中：

O16：99.76%；O17：0.04%，O18：0.2%。

通过分馏水可以得到重氧水H2O18形式富集

O18。O18是一种稳定同位素，可以做示踪原子

用于研究化学反应机理。;2：氧的制备

主要从空气中和H2O制氧：

97%是从空气中提取的，3%是电解水制

取的。

工业法：液化空气，分馏制氧，压入钢瓶中

储存：纯度：99.5%;3：氧的结构、性质和用途：

（1）???氧的分子结构：

O：2S22px22py12pz1;一个σ键，2个3eπ键，每个3eπ键相当于半个π键，故2个3eπ键相当于一个正常的π键。

所以MO认为：

O2分子总键能相当于O=O双键（494KJ·mol），同时有2个单电子，与磁性实验相符。;（2）???氧的性质和用途

a.??O2是无色无臭的气体，90K淡蓝色液体，54K淡蓝色固体。液态和固态O2有明显的顺磁性。

在室温和加压下，分子光谱实验表明O2中含有抗磁性物质O4。O4中两个O2分子间的键弱于一个电子对键，但比范德华力强。

O4可能的结构（可能是O2分子中的单电子互相键合，强度较弱。）;;c．氧的化学性质：

主要表现氧化性。由于O2的键能较高，故在高温

下表现较高的氧化性，而在常温下氧化能力一般。

ⅰ.在室温下，在对质子惰性的溶剂中：如DMSO、Py吡啶中：

O2+e—==O2—（碱性，超氧离子，φ0=-0.563V）

ⅱ.在水溶液中获得两个电子：

O2+2e—+H2O===HO2—+OH—

（碱性，过氧离子，φ0=-0.076V）

ⅲ.在水中获得4e：

O2+H＋（PH=7）+4e—===2H2Oφ0=0.815V

这表明O2饱和的水溶液是一个较好的氧化剂。例

如可将Fe2＋氧化成Fe3＋（在碱性迅速）;ⅳ.O2易溶于有机溶剂，如：与乙醇、乙醚、苯等生成弱键配合物。

例：N，N—二甲基苯胺在空气或O2中黄色，当氧被除掉后，黄色消失。

ⅴ.O2与某些过渡金属配合物形成加合物，加合物中以O2、O2—、O22—离子与金属配位或形成桥式配位基。例：;ⅵ.高温下，O2的化学活性迅??增加，能和许多金属和