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2010-2023历年福建省厦门双十中学高三第一次月考化学试题

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，

下列有关镁元素的信息不正确的是??????????????????（???）

A．原子序数是12

B．它是金属元素

C．原子结构示意图为

D．镁元素在地壳中的含量为24.305%

2.（10分）某些化学反应可用下式表示：A?+?B?C?+?D?+H2O

请回答下列问题：

（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：????????????????????????????????????????????????????????????。

（2）若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：?????????????????????????????????????????????。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：???????????。

（4）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式：????????????。

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用?????????????或???????????????（任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。

3.（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中????引起的（填微粒的化学

式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中???????引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：????????????????????????????????????????????????????。

假设2方案：????????????????????????????????????????????????????????。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为???????（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？??????（填“可行”或“不可行”），理由是??????????????????????????????????????????。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为??????????????。

4.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是???????????????????（???）

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

或C

5.将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为?????????（???）

A．3︰2︰1

B．3︰1︰2

C．3︰1︰4

D．4︰3︰1

6.成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是???（???）

A．铁杵磨成针

B．木已成舟

C．死灰复燃

D．积土成山

7.下表列举的各组事实中存在因果关系的是????????????????????????????（???）

选项

陈述Ⅰ（原因）

陈述Ⅱ（结果）

A

O3能吸收紫外线

大气层中的O3被称为地球保护伞

B

钠原子核外电子数比铝少

钠的金属性比铝强

C

氯的非金属性比碘强

酸性：氢碘酸强于盐酸

D

N2＋3H22NH3是放热反应

工业合成氨的反应在高温下进行

8.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是???????????????????????????????????（???）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z－[来源:学科网][来源:学|科|网]

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9.