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2010-2023历年福建省南安市侨光中学高二上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（??）

①Fe－2e-=Fe2+

②2H++2e-=H2↑

③Fe－3e-=Fe3+

④2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

A．①②⑤

B．②③④

C．①②④

D．①③⑤

2.（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

I

2mL

20

II

2mL

20

10滴饱和MnSO4溶液

III

2mL

30

IV

1mL

20

1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。

（2）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。

3.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化

忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（???）

①该溶液的pH可能增大?②该溶液的pH可能减小?③该溶液的pH可能不变?④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①③⑤

D．只有①②③④

4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是（???）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

6.设C+CO2?2CO1△H=Q1kJ·mol-1反应速度为v1，

N2+3H2?2NH3?△H=-Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，

当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（???）

?

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（??）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3

8.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（???）

A．吸热反应，m+np

B．吸热反应，m+np

C．放热反应，m+np

D．放热反应，m+np

9.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（???）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

10.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（???）

A．增加某反应物的质量

B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强

D．升高温度

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C

2.参考答案：（1）I和II?（2分，错一个不得分）????I和III???（2分，错一个不得分）???????

（2）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）

确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变（2分）

（答出划线中的一点即给分）。

3.参考答案：A

4.参考答案：B

5.参考答案：D

6.参考答案：A

7.参考答案：D

8.参考答案：D

9.参考答案：A

10.参考答案：D正确答案：D

A只有增加的量能改变参加反应的物质的浓度，化学平衡才可能发生移动；B、使用催化剂，同等程度加