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2010-2023历年福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.某无色溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+
2.下列说法正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
B.氢气中氢元素的化合价为0,所以氢分子中没有化学键
C.离子键只存在于离子化合物中,而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中
D.向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液,再滴入NaCl溶液,可发生沉淀转化
3.下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积:①=②
B.溶液的pH变化:①减小,②增大
C.电极反应式:①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
4.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:
①?C3N3(OH)33HNCO
②?8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
(两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4)
下列说法正确的是
A.反应①、②均是氧化还原反应
B.反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C.反应②中,每转移1mol电子,NO2被氧化0.25mol
D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
5.下列有关说法正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.用饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙醇和乙酸
C.葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应
D.石油裂解和油脂皂化都是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
6.下列叙述不能直接体现“化学,让生活更美好”这一主旨的是
A.风力发电,让能源更清洁
B.合成光纤,让通讯更快捷
C.合成药物,让人类更健康
D.环保涂料,让环境更宜居
7.在相同的条件下测得①NaHCO3?②CH3COONa?③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是?
A.①>②>③
B.③>②>①
C.②>①>③
D.③>①>②
8.下列有关说法,不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
A.①③④⑤
B.②③④
C.①③④
D.①②④⑤
9.(7分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:
族
周期
IA
?
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
?
2
?
?
?
②
③
④
?
?
3
⑤
⑥
⑦
⑧
?
?
?
?
(1)①-⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
(5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为???????????????????。
10.下列有关实验叙述正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低
B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐色沉淀
C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:B
2.参考答案:C
3.参考答案:B
4.参考答案:B正确答案:B
A.不正确,反应②是氧化还原反应,①是非氧化还原反应;
B.正确,反应②中N从-3价和+4价均变成0价,N2既是氧化产物、又是还原产物
C.不正确,反应②中,每转移1mol电子,NO2中氮降4价,NO2被还原0.25mol
D.不正确,反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为6:8=3∶4
5.参考答案:B正确答案:B
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