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2010-2023历年福建省三明市实验中学高一下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列化学用语正确的是

Ａ．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图

Ｃ．次氯酸的结构式?H－Cl－O

Ｄ．碳酸钠的电离方程式Na2CO3＝Na++CO32—

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA

B．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA

C．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

3.（24分）按要求填空：

（1）碱金属元素原子半径最小的是，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的?极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是个,在化学反应中它们容易得到个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是，其离子的结构示意图：??；（每空1分，共6分）

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_???，它们在燃烧后生成的化合物主要是。（每空2分，共6分）

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是_________________、___________________（每空1分，共3分）

（4）（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

则①a=????????，b?????????。

②2S内B的反应速率=??????????????????。

③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为?????。

（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：_____________________（反应类型：???__）

硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：____???）

4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（????）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A.①③???B.①④???C.②③???D.③④

5.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

6.2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是

A．碘-131是碘的同素异形体

B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同

C．核能的利用证实原子的可分性

D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益

7.下列说法中正确的是

A．化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合.

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.

C．烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低

D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源.

8.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的性质

B．温度

C．浓度

D．催化剂

9.已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是

A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O

C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水

D．稀NaOH与98.3%硫酸生成1mol水

10.（12分）某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：

（1）烃A的分子式

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气升。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂