2024届高考化学一轮复习-第四章-非金属及其化合物-第3讲-硫及其化合物练习-新人教版.docVIP

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还是个帅哥但是

第四章第3讲硫及其化合物

1．(导学(2024·三门峡模拟)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能到达目的的是()

A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中参加浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

D．将Al片参加浓硫酸中，反响剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

解析：A[硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中参加浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反响，是因为二者反响生成了难溶于水酸和的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，外表生成致密的氧化薄膜，阻止金属与酸的进一步反响，D错误。]

2．(导学将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体是()

A．HCl B．NO2

C．NH3 D．H2S

解析：A[B项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3溶液将SO2(或H2SO3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，有BaSO4沉淀生成；C项，发生反响2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D项，发生反响SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有沉淀生成。]

3．(导学以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()

解析：B[SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液参加Ba(NO3)2溶液中，SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反响生成BaSO3沉淀。]

4．(导学将浓硫酸与以下物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()

①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化

A．③④ B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确

解析：A[与木炭、H2S反响及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反响时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④满足题意，应选A。]

5．(导学以下有关硫元素及其化合物的说法或描述中正确的选项是()

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o(――→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中参加石灰石可减少SO2排放，发生的反响为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有复原性

解析：C[A选项，S与氧气反响生成SO2，不能生成SO3，错误；B选项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，错误；D选项，CuS中S元素为－2价，具有复原性，错误。]

6．(导学对某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()

A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)

C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)

解析：B[①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，那么溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。③参加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定其在原溶液中存在的为SOeq\o\al(2－