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2010-2023历年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M-ne?＝Mn+

2.9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.0

3.0

Fe2＋

5.8

8.8

Cu2＋

4.2

6.7

（1）若以离子浓度降至1×10-5mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

A可能是???????；试剂B的化学式是?????????；沉淀②化学式是?????????。

3.下列关于有机物的叙述不正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色

B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体

C．石油的分馏属于物理变化

D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解

4.工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(s)△H=－akJ·mol－1(a0)，下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态

5.下列有关电化学的叙述正确的是

A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2

C．如上图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

6.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA

B．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA

C．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子

D．1mol中含碳碳双键数为3NA

7.8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。

（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为?????????????????????????；

（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是???????；

（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为?????????????????????????。

8.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是单质硅

B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

C．明矾可用于自来水消毒

D．福尔马林可用于食品保鲜

9.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

?

化学事实

推论

A

将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

SO2具有氧化性

B

铝热反应需要高温引燃

该反应的ΔH0

C

聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”

淀粉分子直径10-7m

D

向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色

说明原溶液中含有Fe2+

10.下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是

A．胆矾晶体由蓝色变无色

B．pH试纸变红

C．蓝色石蕊试液褪色

D．白纸变黑

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：B试题分析：A．黄铜是铜锌合金，当用该材料制作的铜锣遇电解质时构成原电池，Zn的活动性比Cu强，首先被腐蚀，Cu就得到了保护，因此不易产生铜绿，正确；B．由于在生铁中含有杂质C，和Fe及周围的电解质构成原电池，Fe作负极，被氧化而腐蚀，因此相比纯铁，生铁更容易被腐蚀，错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是由于发生原电池反应而引起金属的氧化，故都属于电化学腐蚀，D．金属腐蚀的本质是结构失去电子变为金属阳离子，电极反应式是M-ne?＝Mn+，正确。

考点：考查金属的腐蚀原因及快慢比较的知识。

2.参考答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）

（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）NaOH(或其它可溶性碱)（2分）Cu(OH)2（2分）试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH=3.0,c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)