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2010-2023历年福建省福州市高三上学期期末质量检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列离子反应方程式正确的是

A．金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2↑

D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

2.城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是

A．雾霾

B．内河发臭

C．垃圾泛滥

D．噪音污染

3.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。

（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式__________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

4.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

5.现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．蒸馏、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液

6.向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应

PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)?H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

?

回答下列问题

（1）反应在前50s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01molPCI5投入lL热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4x10-16，Ksp(AgCl)=1.8x10-10]。

（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

7.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过

滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A．氨水

B．氢氧化钠

C．碳酸镁

D．碳酸钠

8.常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

A．酸碱恰好中和

B．c1=c2

C．滴人酚酞溶液呈浅红色

D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

9.熔融状态可以导电的化合物是

A．CCl4

B．H2SO4

C．NaOH

D．Hg

10.下列化学用语表示正确的是

A．NaCl的电子式为Na+：Cl：

B．钠离子的结构示意图

C．HCIO分子的结构式H—O—Cl

D．含78个中子的碘的放射性核素I

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A试题分析：A.反应原理符合客观事实，拆写也符合离子方程式的要求。正确。B.硝酸有强的氧化性，而亚硫酸有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O.错误。C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气,反应条件是加热，反应的两种方程式为：MnO2+4H++2C1-Mn2++2H2O