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课题2原子结构
原子能不能分割?原子的内部结构是什么样的?一、原子的构成
1808年道尔顿“实心球模型”1904年汤姆孙“枣糕模型”1897年汤姆孙发现电子1911年卢瑟福“有核原子模型”1913年玻尔电子在特定轨道绕核运动量子力学建立后电子云模型原子模型的演变一、原子的构成
带正电的α粒子束α粒子散射实验大多数α粒子穿透金箔而不改变运动方向原子内部有很大空间少数α粒子改变原来的运动方向原子核带正电极少数α粒子被反弹回来原子核体积小,质量大一、原子的构成
原子原子核(带正电)核外电子(1个电子带1个单位负电荷)(带负电)质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)原子核所带正电荷数称为核电荷数一、原子的构成
同一种原子中,原子核里的质子数和核外电子数相等,所带的电量相等且电性相反,故原子不显电性.不是所有原子都有中子,氢原子没有中子核电荷数=质子数=核外电子数原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211一、原子的构成不同原子,核内质子数不同,质子数不一定等于中子数H11
二、原子核外电子的排布原子中的核外电子的运动状态是怎样的?钠原子(11个电子)第一层第二层第三层
原子核很小,核外有很大的空间,电子就在这个空间里高速运动,这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却经常出现在一定区域,科学家把这样的区域称为电子层。不是真实存在的,只是理论上的假设二、原子核外电子的排布
+8O62原子核质子数核外电子最外层第一层第二层原子结构示意图电子层最外层电子数二、原子核外电子的排布
1-18号元素的原子结构示意图二、原子核外电子的排布
二、原子核外电子的排布
稀有气体原子的原子结构示意图氦He氖Ne氩Ar最外层最外层有8个电子(只有一个电子层的有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。二、原子核外电子的排布
二、原子核外电子的排布钠Na镁Mg铝Al金属原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去电子,形成相对稳定结构。金属原子的原子结构示意图
二、原子核外电子的排布氮N硫S氯Cl非金属原子最外层电子一般不少于4个,在化学反应中易得到电子,形成相对稳定结构。氧O非金属原子的原子结构示意图
原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子=8(He为2)相对稳定不易得失电子一般4不稳定易失电子一般4不稳定易得电子二、原子核外电子的排布物质的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子数有关。
点燃钠+氯气氯化钠NaCl2NaCl二、原子核外电子的排布
得失电子原子离子带电的原子或原子团Cl2二、原子核外电子的排布
原子失去电子得到电子阳离子(+)eg.钠离子(Na+)阴离子(—)eg.氯离子(Cl—)+相互作用氯化钠(NaCl)离子也是构成物质的一种微观粒子由阴阳离子结合的物质:大多数金属与非金属结合的物质二、原子核外电子的排布
原子分子阴阳离子物质结合直接构成得失电子构成构成二、原子核外电子的排布
离子的表示方法——离子符号及其意义在元素符号的右上角标出所带的电荷数和电性,数值在前,符号在后,1省略不写。如:Na+Mg2+Cl-SO42-Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷2O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷2表示2个镁离子表示2个氧离子
在离子中,核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么样的关系?原子:核电荷数=质子数=核外电子数阳离子(带正电):核电荷数质子数核外电子数失电子阴离子(带负电):核电荷数质子数核外电子数得电子==二、原子核外电子的排布
判断下列微粒结构示意图表示的是原子、阳离子还是阴离子?火眼金睛辨微粒
原子核质子中子核外电子1个电子质量9.109×10-31kg1个质子质量1.6726×10-27kg1个中子质量1.6749×10-27kg【结论】原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计,在原子得失电子时,原子的质量可认为不变,但核外电子所占空间远大于原子核。三、相对原子质量
几种常见的原子原子质量氢原子1.674x10-27碳原子1.993x10-26氧原子2.657x10-26铁原子9.288x10-26复杂!难算!三、相对原子质量
碳12原子碳12原子质量的1/12氧原子的相对原子质量=≈16氧原子的质量注:相对原子质量是一个比值,单位是“1”(一般省略不写)三、相对原子质量
1.993×10-26kg三、相对原子质量相对原子质量是一个“比值”,单位为“1”,通常省略不写。而原子质量指的是原子的实际质量,一般以“克”或
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