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2010-2023历年福建省福州八县一中高二上学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）??(??)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

2.下列关于化学反应速率的说法正确的是(??)

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

3.在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（??）

A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol

4.将等质量的两份足量的锌粉a、b分别加入到等量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（??）

5.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（??）

A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

6.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（??）

A．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

B．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

D．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D

7.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（??）

8.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（??）

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

9.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（??）

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应

B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C．乙装置中铁极为阳极，电极反应式为：2Na＋＋2e－=2Na

D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

10.已知H+（aq）+OH－(aq)=H2O(l)??ΔH=－57.3kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____???????????___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________????????。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

(4)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为?????????????????；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=?????????（取小数点后一位）。?（提示：Q=cmΔt）

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：A选项，错误。阳极发生氧化反应。B选项错误，溶液中还存在Ni2＋。C选项正确。溶液中的Fe2＋和Zn2＋以及单质Pt、Cu都来自于阳极，故阳极质量的减少量大于阴极质量的增加量。D选