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2010-2023历年福建省清流一中高二上学期月考化学理试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

2.用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

3.（6分）根据必威体育精装版“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)???ΔH=+1530?kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g)????????????ΔH=+44.0?kJ/mol

则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=?????????kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝????????????????????，控制其他条件不变，增大压强，K值???????(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升高温度，则v1和v2的变化是

A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大

5.10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO

和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)?ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值???????????????(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应向?????进行(填“左”或“右”)，判断依据是??????????????。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH＝－49.0kJ·mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝???????????????????????????。

②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是???????????(填符号)。

A．升高温度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)

6.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

7.下列说法或表示法正确的

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol

8.12分)

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值????????????????????(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4min时间段平均反应速率v(CO)＝????????mol·L-1·min-1。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝???????????????(要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝?????????。

③在800℃