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2010-2023历年福建省清流一中高三第三阶段考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(??)

A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NA

B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA

2.3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（???）

A．（0.2+a）mol

B．（0.1+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．amol

3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是(??)

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（??）

A．AgNO3溶液和稀氨水

B．AlCl3和NaOH

C．Na[Al(OH)4]和H2SO4

D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

5.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c()之比为?（????）

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．2∶1

6.在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）

A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1

7.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（???）?

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

8.下列关于常见有机物的说法不正确的是(???)

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

9.已知反应，，下列物质氧化性强弱顺序正确的是（??）

A．

B．

C．

D．

10.将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁凹瘪的原因是???????????????????????????????????????；

反应的化学方程式是???????????????????????????????????。

(2)瘪罐重新鼓起来的原因是??????????????????????????????????；

反应的离子方程式是??????????????????????????????????。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：A选项中铜与硫反应时，生成硫化亚铜，铜为+1价，所以失去的电子数目为NA。B选项二氧化氮都转化为一氧化氮，1mol二氧化氮反应转移2mol电子，所以此时转移的电子数为3NA。C中将NO2和N2O4混合气体看作（N02）n，所以二氧化氮有n=46/46=1mol，原子数为3NA。D中碳酸氢根离子发生第二步水解还会生成碳酸，所以加上碳酸总数才为0.1NA。

考点：物质的量

点评：本题没有单纯涉及物质的量的计算，而是利用了很多反应的背景，比如铜与硫反应，二氧化氮与水反应等，另外D选项还涉及到了水解平衡中的物料守恒。综合性很强。

2.参考答案：B试题分析：3.2g铜为0.05mol，最后形成硝酸铜需要结合0.1mol的硝酸根离子，另外溶液中还剩余氢离子amol，所以硝酸根离子的总量为0.1+amol。

考点：物质的量的计算

点评：本题从解题技巧上出发，不需要写出方程式来解答，只需要考虑最后硝酸根离子的存在形态与结合方式就可以求出结果。

3.参考答案：C试题分析：C选项中，不应该用泡沫灭火器来灭火，因为金属镁也会与二氧化碳反应。对于金属钠、镁等