人教版（新教材）九年级上册化学第二单元课题3《制取氧气》教学课件.pptx

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第二单元：空气和氧气课题3制取氧气

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新课导入潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？

学习目标1.了解工业制取氧气的方法。2.掌握加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物，以及双氧水制氧气的实验原理和操作步骤。3.掌握催化剂的概念及催化作用。

知识全解实验室常用以下三种方法来制取氧气：1.加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物过氧化氢水+氧气知识点1实验室制取氧气的原理加热二氧化锰试管口要塞一团棉花3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾是一种暗紫色晶体;氯酸钾是白色固体;二氧化锰是黑色固体;过氧化氢溶液又名双氧水，是无色液体。

知识全解其中第一、三种方法属于固体加热型，第二种方法属于常温下固体和液体混合型。从安全、环保、节能、操作简便等方面考虑，最佳方案应是用过氧化氢分解产生氧气。该反应只需加催化剂就可在常温条件下进行，操作简便，节约能源，生成物为水和氧气，对环境无污染。

知识全解知识点催化剂和催化作用21.概念在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。物理性质可能改变易错提示：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，但并不一定是加快其化学反应速率。有的反应中催化剂是减慢反应速率。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。

知识全解2.特点：可概括为“一变两不变”。(1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢。(2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变。

知识全解3.证明某物质是催化剂的方法若需证明物质A是某反应的催化剂，可按以下思路进行实验设计：(1)称量、记录反应前A的质量m1；(2)设计对照实验证明A能改变该反应的反应速率；(3)反应后分离出A，并称量、记录其质量m2；

知识全解(4)再取原反应物与A混合，观察反应速率。若m1=m2，且A能持续改变该反应的速率，即“能改变反应速率，质量和化学性质在反应前后不变”，则为催化剂，能改变反应速率或化学反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，必须同时具备两个条件的才是该反应的催化剂。

知识全解1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。知识点3分解反应特别解读：判断某反应是否是分解反应，首先判断是不是化学变化，再观察是否符合“一种反应物，多种生成物”的特点。若两点都符合则为分解反应，将一种混合物分离成多种纯净物的物理变化，不是分解反应。

知识全解2.化合反应和分解反应的比较：反应类型分解反应化合反应概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”“多变一”表达式ABA+BA+BAB联系两者都是化学反应的基本反应类型

知识全解1.分离液态空气制氧气利用液态空气中液氮(沸点-196℃)和液氧(沸点-183℃)的沸点不同，采用低温蒸发的方法制得氧气。制取过程如图1所示：知识点4氧气的工业制法图1工业O2不能用于医疗急救

知识全解易错提示：工业制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，采用低温蒸发的方法制得氧气，属于物理变化，工业制得的氧气中含有杂质，不纯净。实验室是利用化学反应(即分解反应)制取较纯净的氧气。2.利用膜分离技术得到富氧空气在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

知识全解1.氧气的收集方法(1)排水法(氧气不易溶于水)，如图2中A。(2)向上排空气法(氧气的密度比空气大)，如图2中B。知识点5氧气的收集和验满方法

知识全解2.收集氧气时验满的方法(1)用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明氧气已收集满；(2)用排水法收集氧气时，集气瓶口有较大气泡冒出时，则说明氧气已收集满。特别提醒：1.用排空气法收集气体时：常用直角长导管，导管伸入到接近集气瓶底部，以排尽瓶中的空气，收集到较纯净的气体。2.用排水法收集气体时：用短的弯导管，放在集气瓶口，便于实验操作和水的排出，集气瓶中的水一定要装满，不能留有气泡。

知识全解特别提醒：气体