2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究实验2二氧化碳的实验室制取与性质.pdf

实验2二氧化碳的实验室制取与性质

一、二氧化碳的实验室制取

1.实验药品及反应原理

(1)药品选择:实验室通常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

(2)反应原理:CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑。

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2.实验装置的选择

(1)发生装置

发生

装置

便于

装置可随时控制反应的发生和停

操作简便便于添加液体控制反应速

特点止

率

适用

用于制取少量气体用于制取较多量气体用于制取少量气体

范围

(2)收集装置

由于CO能溶于水、密度比空气大,且不与空气中的成分发生反应,

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故宜采用向上排空气法收集;使用多功能瓶收集时,二氧化碳应从

a口进,空气从b口出

3.检验和验满

方法:将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,

则证明生成的气体是二氧化碳。

检验注意事项:不能用燃着的木条检验收集的气体是否为二氧化

碳,因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,还

可能是氮气等不支持燃烧的气体

方法:将燃着的木条放在集气瓶口(若用收集装置中的乙图,

验满

则将燃着的木条放在b端),如果木条立即熄灭,证明气

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体已经收集满。

注意事项:验满时,不能将燃着的木条伸进集气瓶内;验满过

程利用的是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质

4.操作步骤

①连接仪器→②检查装置的气密性→③装药品(先装固体药品,后装液体药品)→④

收集气体→⑤验满→⑥结束实验,整理仪器和药品。

5.CO的干燥与净化

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(1)装置图(B、C、D瓶的连接顺序不能颠倒)

(2)各装置中药品的作用

B中饱和NaHCO溶液→除去氯化氢杂质;

3

C中AgNO溶液→检验氯化氢气体是否除尽;

3

D中浓HSO→除去水蒸气(或干燥)。

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(3)在实验室里检验二氧化碳用澄清石灰水,吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钙

的溶解性小,氢氧化钠的溶解性大。

【知识拓展】

1.实验室制CO的药品替代问题

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(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,会使制得的CO中混有大量HCl气体。