2024-2025学年高二化学选择性必修1（鲁教版）教学课件 第1章 第1节 化学反应的热效应 第1课时 反应热 焓变.pptx

第;1.了解化学反应中能量的常见转化形式。

2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量之间的关系。

3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。;吸收;

;热容;量热计、小烧杯(250mL)、量筒(100mL)两个、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/L硝酸、1.0mol/LKOH溶液。;②向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。

③向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸温度相同。

④快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。;⑤重复：重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。

⑥根据数据计算中和热。

⑦可用同样的方法分别测定同体积的KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的中和热。

;思考：所测得的三个反应的中和热相同，为什么？

提示：以上三组溶液中所发生的反应均为H＋＋OH－＝H2O。由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中H＋和OH－的浓度也是相同的，反应温度又一样，因此三个反应的中和热也是相同的。;中和反应反应热的测定注意事项;能量;;热能;热化学方程式的书写;谢谢！