2024-2025学年高二化学选择性必修2（鲁教版）教学课件 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表.pptx

1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系。

2.了解核外电子排布与原子半径周期性变化的关系，能用原子结构的知识届时其周期性变化的原因。;;;;;例2［2020·天津一中高二月考］下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）

A.原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素

C.原子的价电子排布为（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族

D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

解析：A错，0族元素的价电子排布为1s2（氦）或ns2np6。

C错，原子的价电子排布为（n-1）d6～8ns2的元素位于Ⅷ族。

D错，基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等。

答案：B;3.元素周期表的分区

（1）元素周期表的分区

;分区;例3某基态原子，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中有3个未成对电子

B.该元素属于d区元素

C.该元素原子的M层共有8个电子

D.该元素原子最外层有3个电子

解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。则该元素基态原子中有1个未成对电子，其M层上共有18个电子，最外层有2个电子。该元素电子最后填入的是4d能级，则该元素属于d区。

答案：B;例4［双选］［2020·山东德州一中高二月考］下列说法正确的是（）

A.电子仅从激发态跃迁到基态时才产生原子光谱

B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种

C.核电荷数为26的元素原子核外价电子轨道表示式为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子

解析：A错，电子从激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱。

B对，元素基态原子最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素，情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，位于d区的只有Cr一种。

C对，根据基态原子核外电子排列规则，26号元素Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子。

D错，每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子。

答案：BC