2024-2025学年高二化学选择性必修2（鲁教版）教学课件 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律.pptx

1.能说出电负性的含义，能描述电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。

2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。;三电负性及其变化规律

1.电负性

（1）概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

（2）标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

（3）意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强；电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。;2.电负性的变化规律

;（1）金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。

（2）同一周期，从左到右，主族元素的电负性递增。

（3）同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

（4）电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。;3.电负性的应用

（1）判断金属性和非金属性的强弱

通常，电负性小于2的元素大部分为金属元素，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；电负性大于2的元素大部分为非金属元素，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

（2）判断化合物中元素化合价的正负

化合物中，电负性大的元素易呈负价；电负性小的元素易呈正价。

（3）判断化学键的类型

电负性差值大于1.7的元素原子之间通常形成离子键；电负性差值小于1.7的元素原子之间通常形成共价键。;例1下列有关电负性的说法中正确的是（）

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

解析：A错，主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有起伏，如电负性：ON，但第一电离能：ON。

B错，对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增。

C错，通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素，大部分是非金属???素，但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。

答案：D;例2下列各元素，最易形成离子化合物的是（）

①第3周期第一电离能最小的元素②价电子排布式为2s22p6的元素③2p能级半充满的元素④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

解析：第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价电子排布式为2s22p6的元素是氖，化学性质不活泼；2p能级半充满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。

答案：D