氧化还原反应课件.pptxVIP

氧化还原反应;§7-1氧化还原反应的基本概念;1.原子价和氧化数

（1）、原子价又称化合价：

元素中能够化合或置换一价原子（H）或一价基

团（OH—）的数目。

共价化合物中表示某原子形成单键的数目，在离

子化合物中表示离子电荷。

例:HCl:Cl为1价；

H2O：O为2价；

NH3：N为3价；

PCl5:P为5价。

例:MgCl2：Mg：+2价,Cl为-1价。

局限性：不能反映化合物结合的真实情况。

例:NH4+从结构上看N为-3价，但它确同4个H结合.

为了解决这一问题，提出了氧化数的概念。;（2）氧化数：

由于化合物中组成元素的电负性不同，原子结合

时电子对总是移向电负性大的一方，从而化合物中组

成元素原子必须带有正or负电荷。这种所带形式电荷

的多少就是该原子的氧化数。

简单的说：氧化数是化合物中某元素所带形式电

荷的数值。;(3).确定氧化数的规则;⑸氢的氧化数一般为+1，在金属氢化物中为-1，如。;例：;(4)原子价和氧化数区别;2.氧化还原反应的特征：

（1）、氧化还原过程中，某元素的原子或离子在反应前后氧化数发生改变—氧化还原反应。

（2）、氧化数升高的过程称为氧化，氧化数降低的过程称为还原。反应中氧化和还原同时进行。

（3）、假如氧化数升高和降低都发生在同一个化合物中→自身氧化还原反应。

（4）、反应过程中，同一元素氧化数即有升高又有降低叫歧化反应。;2KClO3====2KCl+3O2;Cl2+H2O===HClO+HCl;例Cu2++Zn=Zn2++Cu

氧化剂还原剂被氧化物被还原物;氧化剂与它的共轭还原剂、还原剂和它的共轭氧化剂之间的关系可用氧化还原半反应式表示。

例：Cu2+/Cu

Cu2++2e＝Cu

Zn2+/Zn

Zn2++2e＝Zn;§7—2氧化还原反应方程式的配平;（2）找出氧化剂中元素氧化数降低数值和还原剂中元素氧化数升高值.;（4）将找出系数，并使方程两边有关的原子数相等：

10HClO3+3P4→10HCl+12H3PO4;???1：Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO;例2：KClO3→KClO4＋KCl;As+32S-23＋HN+5O3→H3As+5O4＋H2S+6O4＋N+2O

;∴3As2S3＋28HNO3→6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO;例4：;2.离子电子法;⑶调整计量数,并加一定数目的电子，使半反应两边

原子数,电荷数相等：

Fe2＋==Fe3＋＋e（氧化半反应）

Cl2＋2e==2Cl-（还原半反应）;例1：配平：MnO4-＋SO32-→Mn2＋＋SO42-(酸介);例2：配平ClO-＋Cr(OH)4-→Cl-＋CrO42-（碱介）

⑴写出半反应：ClO-→Cl-

Cr(OH)4-→CrO42-;例3.配平：

MnO4-＋C3H7OH→Mn2＋＋C2H5COOH（酸介）

⑴写出半反应：MnO4-→Mn2＋

C3H7OH→C2H5COOH

⑵配O、H、配电荷：

MnO4-＋8H＋＋5e→Mn2＋＋4H2O

C3H7OH＋H2O→C2H5COOH＋4H＋＋4e

不能＋OH－(因为酸介)

⑶乘系数，加合：

;×4)MnO4-＋8H＋＋5e→Mn2＋＋4H2O

＋×5)C3H7OH＋H2O→C2H5CO