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2010-2023历年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.某学生根据反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

2.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

3.在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变????

A．①③

B．②④

C．①③④

D．①②③④

4.反应2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH0，其他条件不变，下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

5.（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．

（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为???????????(保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数为?????????????；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为??????(填字母)。

②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（△H＜0）的化学平衡常数（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，温度最低的是?????????（填“T1”、“T2”或“T3”）。

③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是?????????。

（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为???????????????????????????????，其阳极的电极反应式为???????????????????

6.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，

2min后达到平衡，生成0.4molC，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是

A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

8.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；?Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Ag2O发生还原反应

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

9.已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675kJ/mol

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859kJ/mol

B．－859kJ/mol

C．－1403kJ/mol

D．－2491kJ/mol

10.下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑不能自发的进行氧化还原反应，要使该反应发生只能设计成电解池，该反应中银失电子发生氧化反应，则银