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2010-2023历年福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为????????????。

2.下列说法正确的是

A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体

C．煤油是煤干馏的产物之一

D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

3.利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

4.下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

5.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定是金属元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

6.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下．反应初始时c(X)=2．0×10－3mol·L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小

B．PH=2，温度在40～80oC,X降解率温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80oC

D．PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

7.下列物质能促进水的电离的是

A．小苏打

B．醋酸

C．乙醇

D．氯化钠

8.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）W离子的结构示意图为____________。

（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。

（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。

（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY(g)，发生反应：

WY2(g)+2XY(g)2XY2(g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：

②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

（5）①25℃、101kPa，lmol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，1mol单质X完全燃烧放出393.5kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。

②室温下，Mg(OH)2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12)。答__________________________

9.亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。

【实验I】

用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。

（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。

（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对

上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。

【实验Ⅱ】

利