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2010-2023历年福建省厦门市翔安一中高三下学期期初考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(???)

A．标准状态下22.4LS03分子数为

B．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2

C．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为

D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2

2.下列事实不能证明HN02是弱电解质的是(???)

①滴入酚酞，NaN02溶液显红色

②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2

⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体

⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

3.．下列对化学知识概括合理的是(???)

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

4.下列离子方程式书写正确的是(???)

A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：

B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

5.(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

?(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是??????，

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是???????；

(2)现将0．04mol·L-1HA溶液和0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)c(ＣN－)(填“”)，你得出该结论的依据是????；

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

6.(9分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

?

(1)D元素原子的结构示意图为???；

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为?????????????(用元素符号表示)??????????????????????????；

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈??????????

(填“酸”、“碱”或“中”)性；

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是?????????

????????????????????????????????????????????(用化学方程式表示)。

7.(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)写出实验室制取NH3的化学方程式??????????????????????????????。

(2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接????，?????接????，????接h；

(3)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

A．碱石灰

B．生石灰

C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜E．烧碱

(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是?????????，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式??????????????；

(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级???????????????????

????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

8.25OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(???)

A．