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2010-2023历年福建省厦门市翔安一中高一上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是()

A．Cu

B．Cu(OH)2

C．H2

D．CuO

2.(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

（1）配制物质的量浓度为0.375mol·L－1NaOH溶液100mL时,用托盘天平称取所需的NaOH质量为?????????。

（2）浓硫酸的作用是??????????。

（3）装置E中发生化学反应方程式为??????????????????????????????。

（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是?????????????????????????????????。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因???????

?????????????????????????????????????????????????????；如需改进，请简述设计方案??????????????????????????????????????????????????????????????（若认为合理。则此问可不作答）。

（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为mol。

3.(13分)实验室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL

（2）配制时，必须使用的仪器有(填代号)

①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒还缺少的仪器是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是?????、。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。

③容量瓶没有干燥。

④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线????????????????????

4..bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为()

A．2b/a

B．3b/2a

C．3b/a

D．a/3b

5.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()

A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液

C．150mL2mol·L－1的KCl溶液

D．75mLmol·L－1的FeCl3溶液

6.浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，加水稀释到2VmL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H＋的物质的量是()

A．0.001mol

B．0.002cmol

C．0.005cmol

D．0.005mol

7.下列图示与内容不相吻合的是()

A．闻氯气的气味

B．用排水法收集氯气

C．盛装液氯的容器

D．证明氯气可以与NaOH溶液反应

8.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是()

A．D中可以是水

B．D中可以是饱和食盐水

C．D中不可能是浓H2SO4

D．通入的氯气中含有水

9.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（???）

A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1

10.某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：

（1）原溶液中Cu2+的浓度为；

（2）反应后测得Cl－的浓度为mol·L－1；

（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为??g；

（4）剩余的Cu2+的浓度为???????。

第1卷参考答案

一.参考