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2010-2023历年福建省厦门市杏南中学高二上学期月考理科化学卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、

890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（???）

A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/mol

D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol

2.某温度下，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应tmin后测得c(X2)=0.4mol?L-1，c(Y2)=0.8mol?L-1，生成的c(Z)=0.4mol?L-1，则该反应的化学方程式可表示为（??）。??????????

A．X2+2Y22XY2

B．2X2+Y22X2Y

C．3X2+Y22X3Y

D．X2+3Y22XY3

3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：??（???）

A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B．加热

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

4.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化

学方程式正确的是(???)

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+242kJ·mol-1[来源:学#科#网]

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ·mol-1

5.氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436kJ·mol—1，键能为945kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：

???????????????????????????????????????????????????????????????

6.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1kJ/mol；

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）?ΔH2=—90.7kJ/mol。

由此可知Zn（s）+HgO（s）===ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是????（???）

A．—441.8kJ/mol

B．—254.6kJ/mol

C．—438.9kJ/mol

D．—260.4kJ/mol

7.反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（??）。

A．生成的SO3中

B．O2和SO3中

C．剩余的SO3中

D．O2、SO2和SO3中

8.完成下列表格的填写

电解对象

阳极反应式

阴极反应式

总反应式

氯化铜溶液

?

?

?

氢氧化钠溶液

?

?

?

盐酸

?

?

?

融熔氧化铝

?

?

?

硫酸钠溶液[来源:Z,xx,k.Com]

?

?

?

9.（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________??????????___________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”

或“不相等”)，理由是__________________________________________________。

10.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和