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2010-2023历年福建省厦门外国语学校高三月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存

C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH

2.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1

B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13mol·L-1

C．所加的烧碱溶液pH=13．0

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10mol·L-1

3.下列实验操作中，先后顺序正确的是

A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液

D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

4.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgClAgIAg2CrO4

B．AgClAg2CrO4AgI

C．Ag2CrO4AgClAgI

D．Ag2CrO4AgIAgCl

5.将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9B．10C．11D．12

6.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H+个数：②①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①

C．①溶液中：c(CO32－)c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO3－)c(H2CO3)

7.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

8.为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量NH4NO3②适量NaCl③适量氨水④适量NaOH

A．②③

B．①③

C．②④

D．①②

9.下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中分子的种类发生了改变

10.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaR

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O?若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+NaRNaHCO3+HR

D．CO2+H2O+2NaRNa2CO3+2HR

E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；??????其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①HR??②CH3COOH?③HCN?④HClO?⑤H2SO4