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2010-2023历年福建省上杭一中高三月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是?

??物质

选项

a

b

c

A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

B

Na2SiO3

Si

SiO2

C

HCl

HClO

Cl2

D

S

SO2

SO3

2.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

3.下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是

A．钠与氧气

B．稀硫酸与铝片

C．二氧化硫与氨水

D．稀硝酸与铁粉

4.(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+H2(g)?△H=+64.39kJ/mol

2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)?△H=﹣196.46kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)?△H=﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

??????????????????????????????????????????????????????????????

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围???????????????，向反应后溶液中加入4mol/LNaOH溶液???????ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为????ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量????????g。（用含a的代数式表示）

5.（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

??????????????????????????????????????????????????。

（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：???????????????????????????

????????????????????????????????????????????????????????????????????。

（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

?????????????????????????????????????????????????????。

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。

（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①判断达到滴定终点的依据是：??????????????????????????????????????????；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）?????????％（保留小数点后两位）。

6.下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是????????????????????????

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向某物质中加入NaOH