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西藏拉萨中学2025届高三化学第六次月考试题

考试时间：100分钟；

可能用到的相对原子质量Na-23O-16N-14H-1

留意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题

1．化学与生活亲密相关，下列说法不正确的是()

A．太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于二次能源

B．长征五号B运载火箭运用的氢氧发动机对环境友好

C．人造草皮成分为聚乙烯，没有固定熔沸点

D．石油的分馏和煤的气化都是物理改变

2．Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。下列有关该物质的说法不正确的是()

A．1mol该物质可与3molH2加成

B．该有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应

D．全部碳原子不行能共面

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24LSO3所含有的氧原子个数为0.3NA.

B．1L0.lmol/L的MgCl2溶液中含有0.1NA个Mg2+

C．1molH216O比1molD218O少4NA个质子

D．7.8gNa2O2与足量水反应时转移的电子数为0.1NA

4．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是()

A．简洁离子半径比较：ZYX

B．Y的气态氢化物与Y的最高价含氧酸能反应生成一种盐

C．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：ZYX

D．M2Z性质较稳定是由于分子间存在氢键

5．下列仪器的名称、图形、用途与运用操作的叙述均正确的是()

A

B

C

D

名称

250mL容量瓶

分液漏斗

酸式滴定管

冷凝管

图形

用途与操作

定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏大

用苯萃取碘水中的碘，分液时,水层需从上口放出

可用于量取10.00mLKMnO4溶液

蒸馏试验中将蒸气冷凝为液体

A．A B．B C．C D．D

6．锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广袤的发展前景。该电池通过一种困难的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是()

A．该电池负极能用乙醇作有机电解质

B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

7．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相像，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2?H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的改变关系如图所示，下列叙述错误的是（）

已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc（OH-）

A．曲线Ⅱ为CH3NH2?H2O的pOH随lg改变曲线

B．a点时浓度大小：c(CH3NH2?H2O)=c(NaOH)

C．由c点到d点，溶液中保持不变

D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2?H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n（CH3NH3+）＞n（Cl-）＞n（OH-）＞n（H+）

第II卷（非选择题）

二、工业流程题

8．(14分)利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采纳如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的离子方程式_______。

(2)滤渣①是_______。

(3)“除铁”时先后加人了两种试剂，应先加入_______，可用_______代替该试剂。

(4)“除锰”时的化学方程式为_______。

(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl,采纳中和滴定法测定该样品的组成，试验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.2000mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不复原成原色，消耗盐酸的体积为25.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。

9．（15分）莫尔盐[(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是试验中代替硫酸亚铁运用的重要试剂。某爱好小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采纳的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵