2024年高考化学考点69难溶电解质的溶解平衡必刷题.doc

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考点六十九难溶电解质的溶解平衡

1．25℃时，电离常数Ka〔HF〕＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp〔CaF2〕＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中参加1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，那么以下说法正确的选项是

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1

B．Ksp〔CaF2〕随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反响产生沉淀

【答案】D

2．悬浊液中存在平衡：Ca〔OH〕2〔s〕?Ca2+〔aq〕+2OH-〔aq〕△H0，以下有关该平衡体系的说法正确的选项是

①升高温度，平衡逆向移动???

②温度一定时，溶液中c〔Ca2+〕?c2〔OH-〕为定值

③向溶液中参加少量碳酸钠粉末能增大c〔Ca2+〕

④恒温下，向饱和溶液中参加CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中参加少量NaOH固体，Ca〔OH〕2?固体质量不变。

⑦向溶液中参加Na2CO3溶液，其中固体质量增加．

A．①②⑦B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦D．①③⑦⑧

【答案】A

【解析】①反响的△H＜0，所以该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，故①正确；

②溶度积Ksp只跟温度有关，温度一定时，溶液中c〔Ca2+〕?c2〔OH-〕为定值，故②正确；

③参加碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，故③错误；

④恒温下Ksp不变，参加CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，故④错误；

⑤加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，故⑤错误；

⑥参加NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，故⑥错误；

⑦参加Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，故⑦正确。

所以正确的只有①②⑦，应选A。

3．某温度下，Fe〔OH〕3〔s〕、Cu〔OH〕2〔s〕分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如以下图．据图分析，那么以下判断错误的选项是

A．Ksp〔Fe〔OH〕3〕＜Ksp〔Cu〔OH〕2〕

B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c〔H+〕与c〔OH-〕乘积不相等

D．Fe〔OH〕3在d点代表的溶液过饱和

【答案】C

4．25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图，以下说法错误的选项是

A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

B．Ag2CO3〔s〕+2Cl-〔aq〕?2AgCl〔s〕+CO32-〔aq〕的平衡常数K=2.5×108

C．在Ag2CO3的饱和溶液中参加K2CO3〔s〕可使c〔CO32-〕增大〔由Y点到Z点〕

D．在0.001mol?L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

【答案】D

5．下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)，以下说法错误的选项是

A．用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂

B．将氯化银溶解于水后,向其中参加Na2S固体,那么可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动

【答案】A

【解析】A.由于硫化银的溶度积比氯化银小，所以用硝酸银溶液测定Cl-含量时，不能用硫化钠做指示剂，应该用铬酸钾作指示剂，所以A选项是错误的；B.Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中参加Na2S，那么可以生成黑色的Ag2S沉淀，所以B选项是正确的；C.结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可以知道AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，所以C选项是正确的；D.难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，所以D选项是正确的。

6．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反响原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)。以下有关该反响的推理不正确的选项是

A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B．该反响到达平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C．往平衡体系中参加少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D．该反响平衡常数：K＝K

【答案】B

7．将足量的AgCl分别放入以下物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20mL0.01mol/LKCl溶