2024年高考化学备考百强校微测试系列专题29化学平衡常数及化学平衡相关计算.doc

PAGE

1-

。

。

内部文件，版权追溯

内部文件，版权追溯

内部文件，版权追溯

专题29化学平衡常数及化学平衡相关计算

〔总分值60分时间25分钟〕

姓名：_______________班级：_______________得分：_______________

1．生产硫酸的主要反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。图中L〔L1、L2〕、X可分别代表压强或温度。以下说法正确的选项是

A．X代表压强

B．推断L1L2

C．A、B两点对应的平衡常数相同

D．一定温度下，当混合气中n〔SO2〕：n〔O2〕:n(SO3)=2:1:2，那么反响一定到达平衡

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.因该反响正反响是一个分子数目减少的反响，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，与图示变化不符，故A错误；

B.由上述分析可知，图中L代表压强，因该反响正反响是一个分子数目减少的反响，所以在其它条件相同时，压强越大，二氧化硫的转化率越大，那么L1L2，故B正确；

C.由上述分析可知，X代表温度，那么A、B两点的温度不同，化学平衡常数不同，故C错误；

D.一定温度下，当混合气中n〔SO2〕：n〔O2〕:n(SO3)=2:1:2时，反响混合物中各组份的浓度不一定保持不变，不一定是平衡状态，故D错误；

答案选B。

2．CO(g)和H2O(g)以1:2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

以下说法不正确的选项是〔〕

A．从生产效益分析，C组实验的条件最正确

B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反响速率大于0.013mol/(L·min)-1

C．从实验数据分析，该反响的正反响是吸热反响

D．比拟实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

【答案】C

【解析】

【详解】

3．用O2将HCl转化为Cl2，反响方程式为：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)△H0。一定条件下测得反响过程中n(Cl2)的实验数据如下。以下说法正确的选项是

A．2～6min用Cl2表示的反响速率为0.9mol/(L·min)

B．增大压强可以提高HCl转化率

C．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

D．0～2min的反响速率小于4～6min的反响速率

【答案】B

【解析】

4．汽车尾气中的氮氧化物主要来自发动机工作时氮气和氧气的化合，反响为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol?1。在2000K条件下，向10L密闭容器中充入N2、O2各1mol发生上述反响，相关物质的体积分数随时间的变化情况如表所示。

以下有关说法不正确的选项是

A．0~5min内v(NO)=0.024mol·L?1·min?1

B．当反响进行至各物质含量保持不变时，N2的转化率为60%

C．当反响进行至各物质含量保持不变时，放出的热量为180kJ

D．假设将容器的容积压缩到原来的1/2，那么正、逆反响速率均加快

【答案】C

【解析】

【详解】此题考查有关反响速率的计算和影响反响速率的因素等。由题中反响式可知，反响前后气体的物

5．高炉炼铁过程中发生的主要反响为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。以下说法中，正确的选项是〔〕

A．平衡常数的表达式为：K=

B．在1000℃时，10L的密闭容器中，参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min到达平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)

C．一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反响到达平衡

D．以以下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像

【答案】B

【解析】

【详解】

A.反响为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)；平衡常数的表达式为：K=c(CO2)/c(CO),A错误；

B.在1000℃时，令平衡时CO的物质的量变化为nmol,容器的体积为10L；那么：

1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)

6．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反响：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，参加1molH2和2molBr2到达平衡后，生成xmolHBr，在相同条件下假设起始时参加的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的选项是

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax