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2010-2023历年福建省福州文博中学高一上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列化学用语书写正确的是

A．中子数为10的氧原子：108O

B．纯碱的化学式：NaOH

C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2

D．氯离子的结构示意图为：

2.（8分）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯?②100mL量筒?③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：

（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是???????????（填仪器名称）；

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）????????????????；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______?_???_，后用于___?_____??；

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是????????????；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为???????????。

3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1mol

B．标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L

C．11.2L氦气所含的分子数目为0.5NA

D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

4.下列溶液中Cl－浓度最大的是

A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液

5.（4分）请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2?????????????氧化剂是_________，还原剂是_________。

6.下列物质中属于电解质的是

A．熔融的氯化镁

B．金属铜

C．二氧化碳

D．酒精

7.（3分）对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3?+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

8.下列实验操作正确的是

A．萃取时，可选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

9.（6分）按要求回答下列各题：

（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图??????????????????；

（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图??????????????；

（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为???????????????????。

10.下列各组微粒中，互为同位素的是

A．H2和H2

B．Cl和Cl

C．O3和O2

D．N和C

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：D试题分析：A、O原子的质子数是8，中子数是10，则质量数是18，应写为188O，错误；B、纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，错误；C、碳酸钾是强电解质，完全电离产生碳酸根离子和钾离子，离子符号错误，钾离子：K+，碳酸根离子：CO32-，错误；D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，所以氯离子的结构示意图是，正确，答案选D。

考点：考查化学用语的判断

2.参考答案：（8分）（1）1、4、5、6，胶头滴管；?（2）BCAFED；??

（3）搅拌，引流；??（4）②；???（5）0.1mol/L。(2分)试题分析：（1）配制500mL的溶液需选择500mL的容量瓶，用固体配制溶液，需要托盘天平称量固体的质量，还需要在烧杯中溶解，溶解或移液时需要玻璃棒搅拌或引流，定容时需要胶头滴管，所以必须的仪器有1、4、5、6；还缺少的仪器是胶头滴管；