单质的物理质颜色状态气味密度溶解度熔沸点市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptVIP

卤族元素第1页第1页

一、单质物理性质颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔沸点第2页第2页

卤素单质物理性递变性:Br2.I2特性：颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中溶解性：大小萃取:易溶于有机溶剂第3页第3页

元素名称元素符号核电荷数氟氯溴碘FClBrI9173553第4页第4页

2.201.961.811.33离子半径

（10-10米）1.331.140.990.71原子半径（10-10米）第5页第5页

二、卤素原子结构**不同点:原子最外层均为7个电子,易得到1个电子1.核电荷数依次增多；3.原子半径依次增大*共同点:2.电子层数递增；都含有氧化性氧化性逐步削弱第6页第6页

三、卤素单质化学性质氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I21.卤素与氢反应H2+X2=====2HX（X＝F、Cl、Br、I）可逆反应:同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行反应。H2+I22HI△第7页第7页

２、与金属反应:点燃Fe+I2==FeI2(2Cu+I2==2CuI)点燃点燃2Fe＋3X2＝＝2FeX3（X=F、Cl、Br）点燃2Na+X2＝＝2NaX（X=F、Cl、Br、I）第8页第8页

3.卤素与水反应X2＋H2O====HX＋HXO（X=Cl、Br、I）2F2＋2H2O====4HF＋O2第9页第9页

4.与强碱溶液反应:X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)10/10/10第10页第10页

5.卤素单质间置换反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋２KI===２KCl＋I2Br2＋２KI===２KBr＋I2Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2Cl2＋２I－==2Cl－＋I2Br2＋2I－==2Br－＋I2氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性:I－＞Br－＞Cl－＞F－第11页第11页

非金属活泼性(氧化性)强弱判断办法1.与氢化合难易程度2.氢化物稳定性3.与同一变价金属反应化合价高下4.互相间置换第12页第12页

6.与还原性物质反应第13页第13页

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四、卤化银Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)I－＋Ag＋=====AgI↓(黄)第14页第14页

基本装置合用范围可制取气体备注⑴制氢气⑵制氧气⑶制氯气△△制取Cl2制取H2制取O2Cl2.SO2.C2H2.HCl固+液→气固+固→气液+液→气H2.CO2.H2S、NO2O2、NH3、CH4.七、试验1.制备气体基本装置第15页第15页

气体制备基本装置固液反应不加热制气装置第16页第16页

气体制备基本装置

固体反应加热制气装置固液反应加热制气装置第17页第17页

2.搜集气体办法搜集办法向上排气法向下排气法排水取气法简易装置图搜集气体O2、H2、CH4.NOCO2.SO2Cl2.HClH2、CH4NH3.第18页第18页

3.尾气处理办法类别易溶气体（甲）例能溶气体（乙）例可燃气体（丙）例简易装置COH2HClNH3Cl2第19页第19页

光500℃名称反应条件方程式生成氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F22HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl22HClHCl稳定Br2高温H2+Br22HBrHBr较不稳定I2高温、连续加热H2+I22HIHI很不稳定光500℃卤素单质与氢气反应返回△第20页第20页

萃取:利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同，将溶质用一个溶剂把它从另一个溶剂混合物中分离出来操作叫萃取。返回萃取剂选择:1.两种溶剂互不相溶2.溶质在萃取剂中溶解度比在原溶液中大3.溶质与萃取剂之间不发生化学反应惯用萃取剂:汽油、苯、CCl4（练习册115页）第21页第21页

水酒精