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2010-2023历年福建省福州八中高二上学期期中化学（理）试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．氯化铵晶体和二氧化硅的熔化

B．碘和干冰的升华

C．氯化钾和氯化氢溶解于水

D．溴和汞的气化

2.最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互称为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

3.有关晶体的下列说法中不正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高

C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂

D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关

4.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、、Mg2＋、Al3＋、、、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8

根据以下的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中一定不含Al3＋

B．试样中肯定存在、Mg2＋、和

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

5.下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是

6.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF3

B．CCl4

C．NH3

D．H2O

7.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

8.有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是

A．除③外

B．①②⑤⑥

C．除③⑧外

D．除③④⑦⑧

9.下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是

A．氯化氢易溶于水

B．氯气易溶于氢氧化钠溶液

C．碘易溶于四氯化碳

D．碘难溶于水

10.第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

A．单晶硅

B．金刚石

C．金刚砂

D．二氧化碳

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：B试题分析：氯化铵是离子化合物，二氧化硅是共价化合物，化学键不同，A错，碘和干冰都是分子晶体，升华都是克服分子间力，B对；氯化钾和氯化氢溶解于水所克服分别是离子键和共价键，C错；D．溴是分子晶体气化时克服分子间作用力，汞金属气化时克服的是金属键，D错，选B。

考点：化学键的类型。

2.参考答案：D试题分析：N4是单质不是化合物，A错。同位素是原子间的互称，N4和N2都是分子不能互称同位素，是同素异形体，B错。根从题目的信息不能判断出N4沸点比P4（白磷）高，C错；1molN4气体转变为N2将放出的热量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D对。所以选D。

考点：同位素等概念的理解，热化学有关计算。

3.参考答案：A试题分析：分子的稳定性由分子中共价键的强弱决定，不是由分子间作用力决定，A错；原子晶体的熔沸点高低取决于晶体中价键的强弱，B对；冰融化时状态发生改变，克服的是分子间作用力，化学键没有断裂；C对；当水凝固时氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大体积也就增大了，D对，选A。

考点：物质中的化学键与变化的关系。

4.参考答案：A试题分析：气体1能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体是氨气，那么溶液中一定含有NH4+，沉淀1遇酸部分溶解，说明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是过量的Ba（OH）2沉淀不可能有Al(OH)3所以沉淀是BaSO4和Mg（OH）2可推出原溶液中有Mg2＋、SO42-，溶液1中含有Ba2+，所以沉淀2中有BaCO3，BaCO3和Al（OH）3都可溶于酸，所以无法判断是否有Al（OH）3，根据题目所给方程式和溶液2的实验现象知原溶液含有NO3-，对该实验没有现象说明有Na＋、Cl－，根据上述分析试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42-和NO3-，可能含有Al3＋，Na＋、Cl－，故选A。

考点：离子的检验。

5.参考答案：D试题分析：根据电子排布规则每个轨道被自旋平行的电子占满后再容纳第二个电子，并且每对成对电子要自旋相反A、轨道中成对电子自旋方向相同，错；B中还有一个轨道没有电子，错；C、2个单电子自旋方向不同，错；D、符合电子排布规则，正