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2010-2023历年福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是

①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

②将混合物充分加热，固体质量减少b克

③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

2.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为

A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al(OH)3↓+BaSO4↓

3.（17分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为?????????????????????????（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是?????????????????????????。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是?

（用离子方程式回答）???????????????，??????????????????????。

（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：????????????????????????????????????。

以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及??????。写出步骤Ⅳ的离子方程式：???????????。

（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③?????④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是???????????????????????????????????。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量?????????g（用含a的代数式表示）。

4.【化学——物质结构与性质】13分）

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a.离子键????b.共价键????c.配位键???d.范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a.CF4?????b.CH4?????c.NH4＋????d.H2O

5.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

6.（14分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：