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2010-2023历年福建省福州三中高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气??????????L。

②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式??????????。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为???????，最终控制溶液的pH值为??????。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

???????NO3—+???????????Mg+?????????H2O=????????N2↑+????Mg(OH)2+???????

（3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为??????????。

②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是?????????。

2.下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2C1—+2H2O=C12↑+H2↑+2OH—

B．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H+=A13++H2O

C．NaHS04与Ba（OH）z溶液反应至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D．Ca（C1O）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

3.下列各组离子中，在给定条件下一定能适量共存的是

A．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3—

B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、HCO—3、NH4+、A1O2—

C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、A13+、SO42—

D．加入A1能放出H2的溶液中：C1—、SO42—、Na+、Mg2+

4.元素X、Y、z均为短周期元素，已知X+与Z-具有相同的核外电子层结构，X、，Y在同一周期且在该周期中Y的原子半径最小。下列推测不正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高，

B．原子序数XY，离子半径，对X+Z—

C．’同周期元素中X的金属性最强

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

5.（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

（1）图中标号②处需加入的相应物质是

（2）若需证明D溶液中是否含有Fe3+，需要选择的试剂是?????????（填化学式）。

（3）写出①处发生反应的离子方程式?????????。

写出③处发生反应的化学方程式?????????。

（4）铁红的化学式为?????????，写出铁红在工业上的一种主要用途?????????。

6.（8分）现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与．C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是??????????（填序号），B元素在元素周期表中的位置??????????。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为??????????。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为??????????。

（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：??????（用分子式表示）。

（5）B与F两种元素形成的一种化含物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为???????????????????。

7.现有含Fe（NO4）3、Cu（NO3）2，HNO3的某稀溶液