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2010-2023历年福建省泉州一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×10-5

4.9×l0-10

K1=4.3×10-7?K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

2.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液

C．c(H+)=c(OH－)的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．以上说法都不正确。

4.向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是

A．HS－

B．CO

C．NH

D．NO

5.（5分）现有下列物质,用编号填空回答下列各问题：

A．干冰

B．金刚石

C．氩

D．过氧化钠E．二氧化硅F．氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是?????????????????。

（2）固态时属于分子晶体的是????????????????????。

（3）由原子构成的分子晶体是????????????????????。

（4）含有非极性键的离子化合物是????????????????。

（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是????????。

6.下列有关实验的说法正确的是

A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mL

C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

7.已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1∶V2＝

A．2∶9

B．1∶9

C．1∶1

D．1∶2

8.（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为?????????个；

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；

（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态

电子排布式??????????????????????；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有??????????????。

（5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

9.下列有关配合物的论述不合理的是

A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

10.下列物质中，属于强电解质的是

A．BaSO4

B．Cu

C．SO3

D．H2SO3

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：D

2.参考答案：C

3.参考答案：C

4.参考答案：B

5.参考答案：（5分，每空1分）(1)B???(2)AC??(3)C????(4)D????(5)F

6.参考答案：D

7.参考答案：A

8.参考答案：（12分，每空2分）（1）3???（2分）