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2010-2023历年福建省泉州一中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③④

2.将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

3.下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为

A．电解熔融氯化钠

B．加热氧化镁

C．电解熔融氯化铝

D．加热氧化铜

4.（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是???????????。（填选项）

a．S?????

b．N2?????

c．Na?????

d．Mg?????

e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为????????；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）??????????????。

（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为????????，X的化学式可能为（写出不同类物质）?????????????或??????????????，反应①的离子方程式为????????????????????????????????或????????????????????????????????????。

5.下列离子方程式书写正确的是

A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）

B．使红色布条褪色（HClO）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

7.（13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

??C+??K2Cr2O7+??H2SO4（稀）==???CO2+??K2SO4+??Cr2(SO4)3+????????????

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是????????????????，氧化产物是???????????????。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是??????????。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生11.2L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为?????????????????????。

8.在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C．在c(H+)/c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

9.下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO

10.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是

A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物

B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：①品红溶液褪色是二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫的还原性；③溴水褪色是二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫