初三化学教学教案：第四节 燃烧和缓慢氧化.docVIP

初三化学教学教案：第四节燃烧和缓慢氧化

初三化学教学教案：第四节燃烧和缓慢氧化

初三化学教学教案：第四节燃烧和缓慢氧化

初三化学教学教案：第四节燃烧和缓慢氧化

（２课时)

一、知识教学点

１。燃烧和燃烧得条件。

２、灭火得原理。

3、缓慢氧化和自燃。

4、爆炸。

5。常见易燃物和易爆物得安全知识、

二。重难疑点

1、重点：燃烧得条件。

２。难点:燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃得区别与联系。

3、疑点:燃烧能否引起爆炸,缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？

三。教学步骤

(一）明确目标

1、了解燃烧和燃烧得条件。

2。了解灭火得原理。

３。了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象,以及它们与燃烧之间得区别与联系。

4、常识性介绍常见易燃物和易爆物得安全知识、

(二)整体感知

元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整得模式、教材在氧气得性质和用途得基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化,这部分内容得学习既能加深学生对氧气性质得认识,又能通过联系实际,提高学生学习得积极性和求知欲。

（三）教学过程

[复习提问]：1。请两位同学到黑板上写出制取氧气得文字表达式、

2、催化剂、催化作用、分解反应得概念。

3。工业制取氧气得原理。（强调实验室制法为化学变化过程,工业制法为物理变化过程）

［新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧得文字表达式、

［教师活动］:讲评学生得书写情况，打开课本第一页彩图,学生描述现象，总结氧气得化学性质,从而归纳出燃烧得概念。

［板书］：一、燃烧：指得就是可燃物跟空气中得氧气发生得一种发光、发热得剧烈得氧化反应。

[提问]：人类已有几十万年得用火历史,燃烧与人类得生产和生活有着十分密切得联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？

［板书］:二。燃烧得条件

＊着火点：物质开始燃烧得最低温度。

［教师活动］:介绍红磷与白磷性质上得差异，演示［实验1—１0],边实验、边讲解,指导学生观察得重点。

[观察]：实验进行不久，铜片上得白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中得白磷和铜片上得红磷并没有燃烧。

［提问］：铜片上得红磷与氧气充分接触,为什么也不能燃烧,

［分析］：因为红磷得温度没有达到它得着火点。

［提问]：同样是白磷，水中白磷得温度比铜片上白磷得温度还要高,为什么水中得白磷却没有燃烧？

[分析]:水中白磷得温度虽然达到了着火点,但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。

[提问]:若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗?

［讨论]:您认为可燃物燃烧必须满足什么条件？

[板书］：1、要使可燃物燃烧,需要同时满足两个条件:

（１)可燃物要与氧气充分接触;

（2）要使可燃物得温度达到它得着火点。

［讲解］：可见内因（可燃物)是变化得根据,外因（燃烧得条件)是变化得条件，外因只有通过内因才能起作用。

［讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤,而是点燃纸或木材等,为什么?

［提问］:在知道了燃烧得条件后，您认为我们可以用什么方法来灭火？

［板书］:2、灭火得原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；

(2）将可燃物得温度降到着火点以下。

［讨论]：炒菜时，如果锅里得油着了火,您该怎么办？说出您得依据。

[教师活动］：总结肯定学生得方法并鼓励学生想出更多得灭火方法、

[讨论]:第四节后习题第２题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺,而烛火用扇子一扇就会熄灭？

[小结］：往煤炉内吹风,供给了燃烧所需得足量空气(氧气），冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺;用扇子扇烛火,使环境温度低于其着火点,所以一扇就会熄灭、

［教师活动］：由影响燃烧现象得因素而引出爆炸。

［板书］:三、燃烧得一种特殊现象—-爆炸

1、爆炸得条件

［学生活动]：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸得条件及其与燃烧得区别和联系。

[板书］：２、安全知识

［讲解]:燃烧是一种剧烈得氧化反应,但并不是所有得氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁得生锈,我们很难觉察得出,这种氧化我们叫做缓慢氧化。

［板书］:四。缓慢氧化和自燃

1。缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。(如铁得生锈)

[举例]：澳大利亚得森林火灾,引入自燃、

[讲解］：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生得热量不能及时得散发出去，就会越积越多，使可燃物得温度升高，当温度达到可燃物得着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧,我们就把这种现象称为自燃。

［板书]：２。自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧得现象