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2010-2023历年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共10题)
1.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“”、“=”或“”);
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。
a.升温???????????????b.加入催化剂
c.增加CO的浓度???????d.恒容下加入H2使容器内压强变大
e.分离出甲醇?????????f.恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
(4)在250℃时,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
CO
H2
CH3OH
0.5mol·L-1
2mol·L-1
6mol·L-1
此时反应的正、逆反应速率的关系是:v(正)???????v(逆)(填“”、“=”或“”)。
(5)如图1所示,甲为恒容密闭容器,乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应,并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图2相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。
2.科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105Pa时,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)?ΔH=-393.5kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH=-283.0kJ·mol-1
下列说法或方程式正确的是
A.在相同条件下:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJ
C.在相同条件下:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=-172.5kJ·mol-1
D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热
3.某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为??????????。
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为????????????????????????。在该实验中,下列说法正确的是(填序号)??????。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后(设NaCl足量)加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则有0.2mol电子转移
(3)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是???????????。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?△H0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)?△H0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?△H0
(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中,a为电解液,X和Y是两块电极板,回答下列问题:
(4)①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为?????????????。通过一段时间后,向所得溶液中加入8gCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为???????????。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为???????????。
4.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.使用催化剂,提高合成氨的产量
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的
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