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高中化学20个常考实验--第1页

中学化学教材常考试验总结

一、配制肯定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最

低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名

称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、留意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒

(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL

容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3)容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托

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住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。（分液漏斗

与滴定管运用前也要查漏）

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCl的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

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操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

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2、涉及的化学方程式：Fe3++3HOFe(OH)（胶体）+3H+

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强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该试验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na，可能有K

6、命题角度：试验操作步骤及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制备：

1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

2+-

2、化学方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)4e(OH)+O+2HO=4e(OH)

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3、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往

往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由

五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和NaSiO溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边

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加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。

2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成

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3、化学方程式：NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl（强酸制弱酸）

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4、NaSiO溶液由于SiO2-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

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六、重要离子的