2024-2025学年高二化学选择性必修2（鲁教版）教学课件 第2章 第2节 第2课时 价层电子对互斥l理论 等电子原理.pptx

1.了解价层电子对互斥模型，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间结构。;一、价层互斥理论;中心原子上的孤电子对数=?（a-xb);分子或离子;剖析内容;3.价电子对的空间构型即VSEPR模型;分子或离子;分子或离子;应用反馈;ABn型分子的VSEPR模型和立体结构;价层电子对数;二、等电子原理

1.等电子原理的基本观点

化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子（即等电子体）具有相同的空间结构和化学键类型等结构特征。

2.等电子原理的应用

利用等电子原理可以判断一些简单分子或原子团的空间结构。如NH3和H3O+的空间结构相似（三角锥形）；SiCl4、SO42-、PO43-都呈正四面体形。

3.常见的等电子体

常见的等电子体及空间结构如下表所示：;?

例［2020·福州一中高三月考］通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

解析：A错，CH4和NH4+是正四面体结构，键角是109°28′。

B对，NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。

C错，H3O+和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体。

D错，苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故其等电子体B3N3H6分子中也存在。

答案：B