2024-2025学年高二化学选择性必修2（鲁教版）教学课件 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键.ppt

氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液交流与讨论:结晶生成的晶体为：[Cu(NH3)4]SO42+CuNH3H3NNH3NH3铜氨离子:四个氮原子和铜离子构成平面正方形配体有孤电子对中心离子有空轨道2.配合物的概念配合物:以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。例如:[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH等配体中心原子高中化学选择性必修1第1章化学反应与能量转化高中化学选择性必修1第1章化学反应与能量转化*知道离子键的形成及特征。知道配位键、配合物的概念、学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。知道金属键的概念及其实质，能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质第3节离子键、配位键与金属键学习目标1、离子键的形成（1）定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（2）成键微粒：（3）相互作用：阴、阳离子静电作用一、离子键Na+Cl－电子转移不稳定稳定氯化钠的形成过程(4)、离子键的形成条件易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明：活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。（一般情况：两元素电负性差值＞1.7）例1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C例2、金属元素与非金属元素之间只能形成离子键吗？非金属元素之间可形成离子键？金属元素与非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3.而非金属元素之间同样可形成离子键，如铵盐。2、离子键的实质:在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。r2q+q-F=k应用：判断离子键强弱离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。小多强大静电作用例题3、下列离子键最强的是（）AKClBCaCl2CMgODNa2OCNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构3、离子键的特征——无方向性因为离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，所以一种离子对异性离子的吸引是没有方向性的。氯化钠晶体的结构4.离子键的特征——无饱和性只要空间条件允许，每个离子将尽可能多的吸引异性离子，达到降低体系能量的目的Cl-Na+离子键特征：没有方向性和饱和性：(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-；同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。(2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子以达到降低体系能量的目的在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少:取决于阳离子与阴离子的半径比。二、配位键NH3+H+==NH4+共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+，又是怎样结合的呢？氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。由一个原子提供一对电子（）与另一个接受（）电子对的原子